医療工学科の化学講義(9)濃度の表しかた

キーワード

質量パーセント濃度，質量/体積パーセント濃度，質量モル濃度，水溶液，モル濃度，溶液，溶解，溶質，溶媒

講義内容の要約

• 溶質を溶媒に完全に均一に溶解させた混合物が溶液．
• 水が溶媒の溶液が水溶液．
• 1 gの溶質+99 gの溶媒→質量パーセント濃度で1 %．
• 1 gの溶質+溶媒で100 mL→質量/体積パーセント濃度で1 %．
• 1 molの溶質+溶媒で1 L→モル濃度で1 mol L^-1．
• 1 molの溶質+1 kgの溶媒→質量モル濃度で1 mol kg^-1.
• 計算問題演習4題．先週配布したもの→ 予習課題：水溶液の濃度計算(PDF)

該当する教科書のページ

第6章「濃度の表しかた」，65ページから78ページ．

はじめて学ぶ化学

講義内容に関連したトピック:DHMO

参考リンク→ ☆ニュースの中の化学物質/有機化学美術館

確認問題

換算つき溶液希釈の計算問題

出席者の声:みんなはこういうことを考えている/感じている/知りたいと思っている

• 最終的な答えが合ってればOK
• 途中式は採点するときにどのように考えたのかがわかればOK

起きる．

出席者数推移

(1)92→(2)94→(3)97→(4)93→(5)89→(6)77→(7)73→(8)78→(9)78

次回予告と予習

「物質の性質と状態」を学びます．教科書の91ページから100ページを読み，例題を解いておくこと．

はじめて学ぶ化学

リンク

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